初中化学题

好久不见，今天我想和大家探讨一下关于“初中化学题”的话题。如果你对这个领域还不太熟悉，那么这篇文章就是为你准备的，让我们一起来了解一下吧。

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初中化学题

2.一道初三化学题，答案知道，要个过程

根据题目应当是（1）为Na2CO3溶液（因为碳酸根可以剥走水中的一个H ，形成氢氧根呈碱性）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（上键号）

（3）因为前提条件是碳酸钠了，如果用硝酸的话，即使产生气泡，也没有氯根，从而无法形成氯化银沉淀。

方程最好用氯化钠与硝酸银反应，毕竟一定生成。

（我是个初中生，分析可能不全，献丑了。）

一道初三化学题，答案知道，要个过程

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质， 计算原混合物中二氧化锰的质量（计 算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们 家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉 厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯 度，他在实验室用6g石灰石样品（杂 质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完 全反应，测得残留物为22.8g。 求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化 碳 g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分 数。

3．由硫元素和铜元素组成的 一种化合物（硫化物）4.0g，高温条 件下在空气中充分煅烧，只得到气体 SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶 解，可加入适量稀硫酸。计算至少需 要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少 克？（要求写出计算所需的化学方程 式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分 析，这种硫化物的化学式为 。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加 剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防 腐剂添加于食品中，具有非常

5．好的效果．曲酸的相对分子质量 是 ，曲酸中碳、氢、氧三种 元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收 此废料中的铜．现取铁和铜的混合物 样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国 的化学家。由他 发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能 含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂 质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐 酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质 量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数。

6．某矿井采出的食盐(俗称井 盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需 测定CaCl2的含量；取上述井盐22． 8g，向其中加入100g质量分数为10． 69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。 若样品检测过程在露℃的恒温下进 行，此时NaCl的溶解度为36g。

(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－ 的数量比为 。

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井 盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位 小数)。

(3)请通过相关计算判断，取样检测后 的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好 完全反应，产生二氧化碳气体的质量 为4．4g，计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数 (最后结果保留一位小数)

8．啤酒、红酒和白酒中都含有 乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进 入人体血液中，科学实验表明，当乙 醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作 机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯 （0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血。回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个 数比是_____________。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后， 其体内每100mL血液中乙醇的含量 （理论上）升高__________mg， ____________（填影响或不影响）其驾 车或操作机器的能力。

9．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提 供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的 是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与 足量该盐酸充分反应，经测定，产生 了0.4g气体请求出该合金中铜的质量 分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你 认为实验时必须提供和测出的数据是 _________（选填序号）。A．参加反应 的合金质量 B．参加反应的稀 盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密 度 D．产生气体的质量

10．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸 完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

1．解：设原混合物中KClO3质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的 质量为：

16g-11．2g=4．8g

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑

△

2.44

3．（1）解：设质量为x的这 种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O

80 98

4.0g 10% x

＝

x ＝49g

答：完全溶解这些固体产物至少需要 溶质质量分数为10%的稀硫

初中化学题，复制狗滚粗，看清题目，要详细过程

对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：

1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：

（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量

（2）明确恰好完全反应时所得的溶液是CaCl2溶液，求这个质量分数就得：CaCl2质量÷所得溶液质量

3、找解决问题所需要的量：

（1）已知100g稀盐酸，即溶液质量；HCl质量不知道，怎么来？从化学方程计算而来。要计算100g稀盐酸中HCl的质量，得从其他物质中找个已知量：其中有25g贝壳样品，这个质量不纯净，不是参加反应的CaCO3的质量，不能用；还有个CO2 8.8g，这个质量全部是反应生成的，能用。所以可以根据HCl和CO2的反应质量比，算出HCl的质量。这个问题就能解决了。

（2）所需要的两个质量都不是已知，想办法：

CaCl2是反应生成的，所以根据CaCl2和CO2的反应质量比，就能算出；

“所得溶液的质量”麻烦点儿，如果考虑用“溶质质量+溶剂质量”来算的话，溶质就是CaCl2的质量，溶剂（水）的质量有两个来源：①稀盐酸中的水，用100g减去 问中的HCl的质量即得。②反应生成的水，用H2O和CO2的反应质量比算出；也可以根据质量守恒，把原料的质量都加起来，再减去不属于溶液的质量（包括杂质、生成的气体、生成的沉淀）。

所以，解题过程可以这样：

解：设HCl的质量为x，生成的CaCl2质量为y，H2O的质量为z

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

73 111 18 44

x y z 8.8g

73：x＝111：y＝18：z＝44：8.8g

x＝14.6g y＝22.2g z＝3.6g

（1）14.6g÷100g×100％＝14.6％

（2）22.2g÷（22.2g+100g－14.6g+3.6g）×100％＝19.96％

答：略

第二问还以可算CaCO3质量（为20g），不算水的质量，那么最后的算式可变为：

（2）22.2g÷（20g+100g－8.8g）×100％＝19.96％

设混合物中H2SO4的质量为x，CuSO4的质量为y

H2SO4+Fe=FeSO4 +H2↑

98 56 2

x

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

160 56 64

y

反应的铁粉的质量 56x/98 +56y/160

剩余的固体是Cu 64y/160

上面的两个质量相等

所以可以求出x：y=

今天关于“初中化学题”的讨论就到这里了。希望通过今天的讲解，您能对这个主题有更深入的理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。我将竭诚为您服务。